L'àcid oxàlic es distribueix àmpliament a la planta a la natura, la majoria existent en forma de sal d'àcid oxàlic. CW Scheele va fabricar per primera vegada oxalat el 1776.

L'oxalat és l'àcid més fort entre l'àcid dicarboxílic. A més de tenir les propietats generals de l'àcid carboxílic, també té propietats reductores i pot reduir quantitativament el manganès de set valencia a manganès bivalent. Aquesta propietat s'utilitza sovint per a l'anàlisi quantitativa del permanganat de potassi.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

L'àcid oxàlic també pot reduir el ferro trivalent en ferro bivalent. A causa de l'alta solubilitat del ferro bivalent a l'aigua, podem aplicar aquest principi per eliminar l'òxid de la roba.

L'àcid oxàlic pot reaccionar amb el pentaclorur de fòsfor per generar oxiclorur de fòsfor. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

L'àcid oxàlic pot reaccionar amb molts metalls per produir sal d'àcid oxàlic. A més de la sal de metall alcalí i les sals de ferro bivalents, la resta de la sal d'àcid oxàlic és poc soluble en aigua. Algunes sals metàl·liques, tot i que són poc solubles en aigua, poden generar complexos solubles en aigua.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

En escalfar-se, la sal d'àcid oxàlic de metalls alcalinos i de metalls alcalinotèrres pot perdre monòxid de carboni i formar carbonats amb el carbonat que segueix sent objecte d'escalfament per descompondre's encara més en òxid i diòxid de carboni. La sal d'àcid oxàlic de níquel, cobalt i plata finalment pot produir metall en lloc d'òxid no metàl·lic.

Els productes en descomposició de l'oxalat són el diòxid de carboni, el monòxid de carboni i l'aigua.

L'oxalat i la sal d'àcid oxàlic són tòxics. Els ratolins, mitjançant l'administració oral, tenen una LD50 de 2000 ~ 4000 mg/kg.