L'àcid oxàlic es troba àmpliament distribuït a la natura de les plantes, i la majoria existeix en forma de sal d'àcid oxàlic. CW Scheele va fabricar oxalat per primera vegada el 1776.

L'oxalat és l'àcid més fort entre els àcids dicarboxílics. A més de tenir les propietats generals de l'àcid carboxílic, també té propietats reductores i pot reduir quantitativament el manganès de set valències a manganès bivalent. Aquesta propietat s'utilitza sovint per a l'anàlisi quantitativa del permanganat de potassi.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

L'àcid oxàlic també pot reduir el ferro trivalent a ferro bivalent. A causa de l'alta solubilitat del ferro bivalent a l'aigua, podem aplicar aquest principi per eliminar l'òxid de la roba.

L'àcid oxàlic pot reaccionar amb el pentaclorur de fòsfor per generar oxiclorur de fòsfor. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

L'àcid oxàlic pot reaccionar amb molts metalls per produir una sal d'àcid oxàlic. A més de la sal de metall alcalin i les sals de ferro bivalents, la resta de la sal d'àcid oxàlic és poc soluble en aigua. Algunes sals metàl·liques, tot i que són poc solubles en aigua, poden generar complexos que són solubles en aigua.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

En escalfar-se, la sal d'àcid oxàlic de metalls alcalins i alcalinoterris pot perdre monòxid de carboni i formar carbonats, i el carbonat continua sent sotmès a escalfament per descompondre's encara més en òxid i diòxid de carboni. La sal d'àcid oxàlic de níquel, cobalt i plata pot finalment produir metall en lloc d'òxid no metàl·lic.

Els productes de descomposició de l'oxalat són diòxid de carboni, monòxid de carboni i aigua.

L'oxalat i la sal d'àcid oxàlic són tòxics. En ratolins, per administració oral, hi ha una DL50 de 2000 a 4000 mg/kg.