alcohol isopropílic, també conegut com a isopropanol o 2-propanol, és un dissolvent orgànic comú amb una fórmula molecular de C3H8O. Les seves propietats químiques i característiques físiques sempre han estat temes d'interès entre químics i profans. Una pregunta particularment intrigant és si l'alcohol isopropílic és soluble en aigua. Per entendre aquesta qüestió, hem d'endinsar-nos en l'àmbit de la química i explorar les interaccions entre aquestes dues molècules.

La solubilitat de qualsevol substància en un dissolvent determinat està determinada per les interaccions entre el solut i les molècules del dissolvent. En el cas de l'alcohol isopropílic i l'aigua, aquestes interaccions són principalment enllaços d'hidrogen i forces de van der Waals. L'alcohol isopropílic té un grup hidroxil (-OH) que pot formar enllaços d'hidrogen amb les molècules d'aigua, però la seva cua d'hidrocarbur repel·leix l'aigua. La solubilitat global de l'alcohol isopropílic en aigua és el resultat de l'equilibri entre aquestes dues forces.

Curiosament, la solubilitat de l'alcohol isopropílic en aigua depèn de la temperatura i la concentració. A temperatura ambient i per sota, l'alcohol isopropílic és lleugerament soluble en aigua, amb una solubilitat d'aproximadament el 20% en volum a 20 °C. A mesura que augmenta la temperatura, la solubilitat disminueix. A altes concentracions i baixes temperatures, es pot produir una separació de fases, donant lloc a dues capes diferents: una rica en alcohol isopropílic i l'altra rica en aigua.

La presència d'altres compostos o tensioactius també pot afectar la solubilitat de l'alcohol isopropílic en aigua. Per exemple, els tensioactius que tenen afinitat per l'alcohol isopropílic o l'aigua poden modificar la seva solubilitat. Aquesta propietat troba aplicacions en diversos camps com ara la cosmètica, la farmacèutica i els agroquímics, on els tensioactius s'utilitzen habitualment per millorar la solubilitat dels ingredients actius.

En conclusió, la solubilitat de l'alcohol isopropílic en aigua és un fenomen complex que implica un equilibri entre els enllaços d'hidrogen i les forces de van der Waals. Tot i que és lleugerament soluble a temperatura ambient i per sota, factors com la temperatura, la concentració i la presència d'altres compostos poden afectar significativament la seva solubilitat. Una comprensió completa d'aquestes interaccions i condicions és essencial per a la utilització eficaç de l'alcohol isopropílic en diverses aplicacions.